Допитливим про цікаве
(З книжок розділу)
Полоній, як і його «єдинокровний» предок
радій, надзвичайно радіоактивний...
Проведені дослідження показали, що тютюн має властивість концентрувати в
собі помітні кількості полонію... При згорянні тютюну полоній разом з димом
потрапляє в легені курців і опромінює там живу тканину.На думку медиків, це
одна з найістотніших причин захворювання на рак легень і горла.
(Василега М. Д. Цікава хімія.– К., 1989.–
С. 50–51).
У природі озон утворюється з
молекулярного кисню під дією ультрафіолетових променів у стратосфері на висоті
15-30 км
над рівнем океану. Озоновий шар дуже розріджений і якби його вдалося стиснути
при звичайному атмосферному тиску, він мав би товщину всього 2-3 мм! Незважаючи на
це, озон – надійний щит від палючих і смертоносних короткохвильових
ультрафіолетових променів. Молекули озону збирають ультрафіолетові промені...
У нижніх шарах атмосфери утворення незначних кількостей озону спричинюється
блискавками, чим і пояснюється відчуття свіжості в повітрі після грози.
(Василега М. Д. Цікава хімія.– К., 1989.– С. 61).
Найбільшу кількість хімічних елементів
(9) відкрив (синтезував) видатний американський учений Г. Сіборг разом зі
своїми співробіт-никами: в 1940 р. – плутоній, у 1944-1946 рр. – америцій і
кюрій, у 1949-1950 – берклій, каліфорній, у 1952-1954 – ейнштейній,
фермій, у 1955 – менделєвій, у 1958 р. – резерфордій (нобелій).
(Василега М. Д. Цікава хімія.– К., 1989.– С. 138).
Одна тонна граніту містить у середньому
до 2,5 г урану і до 10 г
торію. Отже, в гранітній скелі масою 1000 т є до 2,5 кг урану і до 10 кг торію.
Граніти – майбутнє джерело ядерного пального, коли родовища уранових і торієвих
мінералів повністю вичерпаються.
(Василега М. Д. Цікава хімія.– К., 1989.– С. 146).
У 1843 р. було відкрито спосіб
перетворення каучуку в гуму нагріванням його із сіркою. Винахідник назвав цей
процес вулканізацією в честь міфічного бога підземних надр і вогню Вулкана.
Оскільки самородну сірку добували під землею, а також помічали, що рідка сірка
та її сполуки виділяються під час виверження вулканів, у міфах її називають
«жовчю бога Вулкана».
(Василега М. Д. Цікава хімія.– К., 1989.– С. 149).
Японські хіміки розробили спосіб
переробки відходів поліетилену на пальне. Для цього використані поліетиленові
вироби – тару, труби, плівку, електроізоляцію тощо розплавляють, добавляють
порошкоподібного нікелю, і утворену суміш нагрівають при 5000С. При цьому
відбувається каталітичний крекінг – розщеплення довгих полімерних ланцюгів на
уламки з невеликою кількістю вуглецевих атомів. У результаті утворюється суміш
газоподібних і рідких вуглеводів (бензин, гас).
(Василега М. Д. Цікава хімія.– К., 1989.– С. 159).
Г. Кавендіш перший добув водень як
самостійну речовину з певними, лише їй притаманними властивостями. Потім він
обчислив густину водню (0,09 відносно густини повітря, взятої за 1) і
встановив, що при взаємодії його з повітрям утворюється вибухова суміш.
(Книжка для читання з неорганічної хімії.– К., 1985.–
С. 138–139).
Водень можна розглядати і як звичайне,
хімічне, але найкалорійніше пальне. Теплота згоряння водню – 117500 кДж/кг
– майже втричі більша, ніж у нафти й нафтопродуктів, і приблизно в чотири рази
більша порівняно з кам’яним вугіллям.
Ще Костянтин Едуардович Ціолковський вважав водень за пальне для двигунів
майбутнього.
(Книжка для читання з неорганічної хімії.– К., 1985.–
С. 139–140).
З хлором, точніше, з його сполуками у
вигляді кухонної солі людство знайоме вже давно. Археологічні розкопки
свідчать, що в Прикарпатті почали добувати сіль кілька десятків тисячоліть
тому, на Кавказі – чотири-п’ять тисяч років тому, в горах Пенджабу (Індія) –
понад три тисячі років тому. З давніх-давен був відомий спосіб добування
кухонної солі з морської води. Яскравий опис добування кам’яної солі в Лівії є
в творах грецького історика Геродота (V ст. до н.е.).
(Книжка для читання з неорганічної хімії.– К., 1985.–
С. 234).
Йод у чистому вигляді – це тверда темно-сіра
кристалічна речовина з металічним блиском, майже в два рази важча за алюміній.
Йод має чудові властивості: при нагріванні він, не плавлячись, переходить у
газоподібний стан (переганяється, або сублімується). Ось ця властивість йоду і
сприяла відкриттю його.
Звичайно вважають, що йод уперше виділив у 1811 р. французький
промисловець і хімік-любитель Бернар Куртуа.
(Книжка для читання з неорганічної хімії.– К., 1985.–
С. 236).
Бром – елемент багато в чому незвичайний.
Він єдиний метал, який за звичайних умов перебуває в рідкому стані.
(Книжка для читання з неорганічної хімії.– К., 1985.–
С. 241).
Среди инертных газов на Земле больше
всего аргона, который удалось выделить в чистом виде раньше других его
собратьев.
(Колтун М. Мир химии.– М., 1988.– С. 80).
Кислород – чрезвычайно активный
химический элемент. Имеются соединения кислорода со всеми элементами таблицы
Менделеева, кроме гелия, неона и аргона. Кислород входит в состав большинства
жизненно важных неорганических соединений, и среди них – вода, белки, углеводы,
жиры, костная ткань живых существ…
Увидеть кислород воочию можно лишь…охладив его до – 182, 90С. При этой
температуре он представляет собой жидкость светло-голубого цвета…
(Колтун М. Мир химии.– М., 1988.– С. 103).
Существование воды на Земле в трех
агрегатных состояниях – газообразном, жидком и твердом – обязано… обращению
Земли вокруг Солнца на среднем расстоянии 149,6 миллиона километров. Если путь
световых лучей от Земли до Солнца составлял бы менее 134 миллионов километров,
то вся вода океанов, морей и рек, как показали расчеты, испарилась бы.
Увеличение расстояния между Землей и Солнцем до более чем 166 миллионов
километров привело бы к тому, что жидкой воды на нашей планете не осталось –
она полностью превратилась бы в лед.
(Колтун М. Мир химии.– М., 1988.– С. 151).
…самый
дорогой сейчас металл – калифорний, химический элемент с порядковым номером 98.
К 1984 году ученые изготовили всего один грамм калифорния, и стоил этот грамм
один миллиард долларов.
(Колтун М. Мир химии.– М., 1988.– С. 170).
Столь часто применяемые в современной
науке и нашей повседневной жизни слова «полимеры» и «органическая химия»
впервые предложил использовать Й. Берцелиус, не веривший, что ученые
когда-либо смогут успешно соперничать с природой в получении сложных
органических молекул.
(Колтун М. Мир химии.– М., 1988.– С. 236).
Среди прочих газов аммиак выделяется
своей огромной растворимостью в воде: при нормальных условиях 1 мл воды
способен поглотить 1170 мл аммиака, т.е. больше литра!
(Леенсон И. А. Занимательная химия. Ч.1.– М., 1996.–
С. 30).
Диоксины… могут образоваться в качестве
отходов на некоторых химических производствах или при хлорировании загрязненной
воды и уже в ничтожных концентрациях угрожать здоровью людей (диоксины даже
попали в «Книгу рекордов Гиннеса»).
(Леенсон И. А. Занимательная химия. Ч.2.– М., 1996.–
С. 7).
Озон и кислород – единственный пример
образования одним химическим элементом двух газообразных (при обычных условиях)
простых веществ. Молекула кислорода состоит, как известно, из двух атомов, а
озона – из трех, причем эти три
атома расположены не на прямой линии, а под углом. Это приводит еще к одной
уникальности озона – из всех газообразных простых веществ только молекулы озона
полярны, т.е. представляют собой диполи с разделенными в пространстве зарядами.
(Леенсон И. А. Занимательная химия. Ч.2.– М., 1996.–
С. 8).
Гарольд Клейтон Юри (1893-1981) –
признанный авторитет в области химии изотопов. В 1950 году поставил ставший
классическим эксперимент по самопроизвольному образованию амино-кислот из смеси
аммиака, метана, паров воды и водорода при пропускании через смесь
электрических разрядов. Этим он доказал, что аминокислоты могли образоваться в
атмосфере древней Земли под действием грозовых разрядов.
(Леенсон И. А. Занимательная химия. Ч.2.– М., 1996.–
С. 53).
…метилфенхиловый эфир
L-L-аспартиламиномалоновой кислоты. Это вещество в примерно в 33000 раз слаще
сахарозы и, следова-тельно, разделяет с талином 1-2 место, а среди
синтетических соединений выходит вперед. Его создатели, японские исследователи,
немедленно взяли патент на применение этого дипептида в качестве пищевой
добавки к прохладительным напиткам, джемам, шоколаду… Чтобы плитка шоколада
стала привычно сладкой, достаточно долей милиграмма этой чудодейственной
специи.
(Леенсон И. А. Занимательная химия. Ч.2.– М., 1996.–
С. 222).
Наука о кристаллах началась с изучения
горного хрусталя. Его блестящие бесцветные кристаллы впервые нашли еще в
древности… в швейцарских Альпах… Древние думали, что это особая форма замерзшей
воды, и назвали вещество хрусталем (так по-гречески звучит слово «лед»)…
Горный хрусталь – это чистый кристаллический кварц, соединение кремния и
кислорода.
(Леенсон И. А. Занимательная химия.– М., 2000.–
С. 38–39).
Любопытно, что в современной таблице
Менделеева нет ни одного (!) элемента с целочисленной атомной массой.
Объясняется это разными причинами. Одну из них, очень важную, обнаружил
английский ученый Ф. Астон в 1919 г.
Астон открыл, что у элементов могут быть «близнецы-братья», все на одно
лицо (с точки зрения химика), но один чуть полегче, другие потяжелее. Этих
близнецов назвали изотопами. Из встречающихся в природе элементов (а их почти
90) только у 20 нет «родственников» – это элементы-одиночки.
(Леенсон И. А. Занимательная химия.– М., 2000.– С. 76).
Арабские алхимические названия многих
веществ до сих пор хранятся в современных языках. Одни слова со временем
отбросили от себя приставку аль-, а другие прекрасно уживаются с нею. Арабское
слово аль-нушатир превратилось в современное нашатырь, аль-борак стало
называться боракс или бура. От слова аль-кали (синоним слова аль-борак)
произошли названия металла калия и целого класса растительных веществ –
алкалоидов. Навсегда приставка аль- оказалась привязанной к веществам, которые
современные химики называют спиртами: арабское слово аль-кохоль стало звучать
чуть-чуть иначе и произносится теперь как алкоголь.
(Рошаль А. Химия – это просто.)
Когда-то Менделеев называл элементы
второго и третьего периодов типическими. Он считал, что их химические
особенности как бы определяют все последующее настроение системы…
Расскажем об одной удивительной особенности второго периода: три
принадлежащих ему элемента – углерод, азот, кислород вместе с водородом
являются составными частями органической материи. Так сказать, своеобразными
ответственными за жизнь на Земле.
(Петрянов И. В. Великий закон / И. В. Петрянов,
Д. Н. Трифонов.– М., 1984.– С. 65–66).
Если спросить ученых, какие из открытий
ХХ в. важнейшие, то едва ли кто-нибудь забудет назвать искусственный синтез
химических элементов. За короткий срок – менее 40 лет – список известных
химических элементов увеличился на 19. И все 19 элементов были синтезированы,
приготовлены искусственным путем.
(Петрянов И. В. Великий закон / И. В. Петрянов,
Д. Н. Трифонов.– М., 1984.– С. 82).
… в любой энциклопедии, в любом учебнике
по химии читаем: франций (порядковый № 87) открыт в 1939 г. французской ученой
Маргаритой Перей. Кстати сказать, это третий случай, когда честь открытия
нового элемента принадлежит женщине (раньше Мария Кюри открыла полоний и радий,
Ида Ноддак – рений).
Франций относят к числу искусственно синтезированных элементов. Но все-таки
сначала элемент был обнаружен в природе. Это изотоп франций – 223. Его период
полураспада составляет всего 22 мин. Становится понятным, почему франция так
мало на Земле.
(Петрянов И. В. Великий закон / И. В. Петрянов,
Д. Н. Трифонов.– М., 1984.– С. 85-86).
Современное название «золото», по мнению
историков химии, имеет своим корнем сол – солнце. Латинское название золота –
аурум происходит от слова Аврора – утренняя заря.
(Трифонов Д. Н. Как были открыты химические эелементы
/ Д. Н. Трифонов, В. Д. Трифонов.– М., 1980.–
С. 20).
Водород. Это один из самых удивительных
элементов периодической системы – первый ее представитель, наиболее легкий из
существующих газов. Элемент, открытие которого стало ключом к решению многих
проблем химической теории. Элемент, атом которого, теряя единственный валентный
электрон, становится «голым» хротоном. И поэтому химия водорода – это единственная в своем
роде химия элементарной частицы.
(Трифонов Д. Н. Как были открыты химические
элементы / Д. Н. Трифонов, В. Д. Трифонов.– М., 1980.–
С. 36).
Чемпион по химической стойкости –
фторопласт. Он спокойно переносит последовательную суточную обработку в
концентри-рованных кислотах – серной (при 2900С), азотной (при 1000С) и царской
водке (при 1000С). Куда до фторопласта любому благородному металлу! А причина
проста: атомы фтора, расположившись «плечом к плечу», защищают от внешних
воздействий длинную углеродную цепочку.
(Харлампович Г.Д. Многоликая химия / Г.Д. Харлампович,
А.С. Семенов, В.А. Попов.– М., 1992.– С.110).
Когда туристы покидают место стоянки, они
обычно или зарывают в землю или сжигают в костре образовавшийся мусор.
Заметьте, пожалуйста, что при неполном сгорании поливинилхлоридных пластиков
(например, прохудившиеся сапоги) выделяется хлоро-водород, оксид углерода,
свободный хлор и фосген. Оба, в особенности последний, использовались в первую
мировую войну как ОВ.
(Харлампович Г. Д. Многоликая химия
/ Г. Д. Харлампович, А. С. Семенов, В. А. Попов.– М.,
1992.– С.110).
Легковой автомобиль расходует кислорода в
45-60 раз больше, чем его водитель.
(Харлампович Г. Д. Многоликая химия
/ Г. Д. Харлампович, А. С. Семенов, В. А. Попов.– М.,
1992.– С.146
